1 লিটার $H_{2}S{O}_4$ এর ডেসিমোলার দ্রবণে দ্রবের পরিমাণ কত গ্রাম?

বিস্তারিত সমাধান:

প্রথমে প্রশ্নটি ভালোভাবে বুঝতে হবে। এখানে 1 লিটার \(H_2SO_4\) এর ডেসিমোলার দ্রবণে দ্রবের (H₂SO₄) পরিমাণ গ্রামে নির্ণয় করতে বলা হয়েছে।

    

1. ডেসিমোলার দ্রবণ (Decimolar Solution) কী?
   ডেসিমোলার দ্রবণ হলো এমন একটি দ্রবণ যার মোলারিটি (Molarity) 0.1 M। অর্থাৎ, প্রতি লিটার দ্রবণে 0.1 মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকে।

    

2. \(H_2SO_4\) এর আণবিক ভর (Molar Mass) নির্ণয়:
   সালফিউরিক এসিড (\(H_2SO_4\)) এর আণবিক ভর নির্ণয় করি:

       
           
   • হাইড্রোজেন (H) এর পারমাণবিক ভর = 1
           
   • সালফার (S) এর পারমাণবিক ভর = 32
           
   • অক্সিজেন (O) এর পারমাণবিক ভর = 16
       
       

   সুতরাং, \(H_2SO_4\) এর আণবিক ভর = \((2 \times 1) + 32 + (4 \times 16)\)

       

   \(= 2 + 32 + 64\)

       

   \(= 98 \text{ g/mol}\)

    

3. দ্রবের পরিমাণ (গ্রামে) নির্ণয়:
   আমরা জানি, মোলারিটির সূত্র হলো:

       

   মোলারিটি \( (M) = \frac{\text{দ্রবের ভর (গ্রাম)}}{\text{আণবিক ভর (g/mol)} \times \text{দ্রবণের আয়তন (লিটার)}} \)

       

   এই সূত্র থেকে দ্রবের ভর নির্ণয়ের জন্য আমরা লিখতে পারি:

       

   দ্রবের ভর \( (W) = \text{মোলারিটি (M)} \times \text{আণবিক ভর (Mw)} \times \text{দ্রবণের আয়তন (V)} \)

       

   এখানে,

       
           
   • মোলারিটি \( (M) = 0.1 \text{ M}\) (কারণ দ্রবণটি ডেসিমোলার)
           
   • আণবিক ভর \( (Mw) = 98 \text{ g/mol}\)
           
   • দ্রবণের আয়তন \( (V) = 1 \text{ লিটার}\)
       
       

   মানগুলো বসিয়ে পাই:

       

   দ্রবের ভর \( (W) = 0.1 \times 98 \times 1 \)

       

   \(W = 9.8 \text{ গ্রাম}\)

সুতরাং, 1 লিটার \(H_2SO_4\) এর ডেসিমোলার দ্রবণে দ্রবের পরিমাণ 9.8 গ্রাম।